Question

（2011?廈門一模）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10^-5，下列說法正確的是（　　）

A．當(dāng)0.10mol?L^-1醋酸溶液pH=3.0時(shí)沒有達(dá)到電離平衡狀態(tài)

B．0.10mol?L^-1醋酸溶液和0.0010mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）之比為100：1

C．0.10mol?L^-1醋酸鈉溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．pH=5的鹽酸溶液液的c（C1^-）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)來計(jì)算；
B、酸溶液的c（H⁺）=酸濃度和電離度的乘積，電離度和濃度有關(guān)；
C、根據(jù)離子濃度大小比較大方法來比較離子濃度；
D、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡的知識來分析．

解答：解：A、設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí)，氫離子濃度是x，則
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
0.1-x     x      x

x2

0.1-x

=1.0×10^-5
解得x=9.95×10^-4＜1.0×10^-3，沒有反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B、酸溶液的c（H⁺）=酸濃度×電離度，但是但兩種醋酸溶液的濃度之比是100：1時(shí)，二者的電離度不同，濃度越大電離度越小，所以兩種醋酸溶液的c（H⁺）之比小于100：1，故B錯誤；
C、醋酸鈉電離出來的CH₃COO^-會部分水解生成CH₃COOH，所以[Na+]＞[CH₃COO-]，且溶液為堿性，[OH-]＞[H+]，即
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、根據(jù)電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因?yàn)閇H+]相等，所以[Cl^-]=[CH₃COO^-]，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．