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          在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：Na＋KClNaCl＋K，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。
          物質(zhì)
          		K
          		Na
          		KCl
          		NaCl
          熔點(diǎn)（℃）
          		63.6
          		97.8
          		770
          		801
          沸點(diǎn)（℃）
          		774
          		883
          		1 500
          		1 413
           
          根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（ ）
          A．770℃        B．801℃
          C．850℃        D．770℃～801℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          K、Na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取K，主要是利用K的沸點(diǎn)比Na的低而控制溫度使K氣化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成K的方向進(jìn)行而制得K。應(yīng)在801℃～883℃間合理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

          請回答下列問題:
          (1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 
          (3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
          (4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。 
          (5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
          (6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?
          _____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 

          已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。
           
          		Fe3＋
          		Fe2＋
          		Zn2＋
          開始沉淀的pH
          		1.1
          		5.8
          		5.9
          沉淀完全的pH
          		3.0
          		8.8
          		8.9
           
          請回答下列問題：
          （1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。
          （2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。
          （3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。
          （4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
          （5）下列試劑可作為Y試劑的是______。
          A．ZnO  B．NaOH C．Na2CO3    D．ZnSO4
          若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
          （6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：
          2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
          ①膽礬晶體的純度為_______________。
          ②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
          第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)的還原劑是________。
          第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
          (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
          (2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
          （1）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為________________________。
          （2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

          試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ②__________，③__________，④__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

          已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
          (1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
          (2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
          　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
          (3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
          (4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
          已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
          2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
          ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
                溫度
          溶解度
          化學(xué)式
          		20 ℃
          		60 ℃
          		100 ℃
          Na2SO4
          		19.5
          		45.3
          		42.5
          Na2Cr2O7
          		183
          		269
          		415
          Na2CrO4
          		84
          		115
          		126
          (5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
          B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
          C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
          D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是
          A．Na Mg AlB．Na K Zn Fe
          C．Zn Fe Cu AgD．Mg Al Zn Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成（Fe．Mn）WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

          其中A、B、C都是鎢的化合物�；卮穑�
          （1）堿熔時(shí)，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
          （2）操作2的名稱是      ，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有____；
          （3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因?yàn)開___。
          （4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為   ：_  ___。
          

			
          

			
          
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