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          在一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),5min時測得Z的物質的量為1.2mol,下列說法正確的是(  )
          A、此時Y的濃度為0.6mol/LB、5min 內v(X)=0.06mol/(L?min)C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2,則該反應達到平衡狀態(tài)D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ,則該反應達到平衡狀態(tài)
          分析:A、依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到平衡濃度;
          B、依據(jù)化學反應速率概念,V=
          △c
          △t
          ,計算得到;
          C、化學反應平衡狀態(tài)是正逆反應速率相同,個組分含量保持不變;
          D、化學反應平衡狀態(tài)是正逆反應速率相同,個組分含量保持不變.
          解答:解:在一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),5min時測得Z的物質的量為1.2mol,依據(jù)化學平衡三段式列式;
                        X(g)+2Y(g)?2Z(g)
          起始量(mol)  1      2        0
          變化量(mol) 0.6     1.2      1.2 
          5min時(mol)0.4      0.8      1.2
          A、Y的濃度=
          0.8mol
          2L
          =0.4mol/L,故A錯誤;
          B、5min 內v(X)=
          0.6mol
          2L
          5min
          =0.06mol/(L?min),故B正確;
          C、起始量和反應比相同,反應過程中和平衡狀態(tài)下容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2,不能判斷反應達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
          D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ,說明反應正向進行,不能說明該反應達到平衡狀態(tài),故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查了化學平衡計算和平衡標志的判斷,注意三段式計算應用,平衡標志是正逆反應速率相同.題目難度中等.
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          (1)以N2表示這2min內該反應的反應速率?

          (2)此時氫氣的轉化率?

          (3)平衡時NH3的體積分數(shù)?(保留1位小數(shù))

          (4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比?

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          A.該溫度下,反應的平衡常數(shù)是

          B.0~2min內的HI的平均反應速率為0.05mol·L1·min1

          C.恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應速率不變

          D.升高溫度,平衡向正反應方向移動,只有正反應速率加快

           

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          (1)以N2表示這2min內該反應的反應速率?

          (2)此時氫氣的轉化率?

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