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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列操作對中和滴定結果沒有影響的是
          A.滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗
          B.錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液
          C.錐形瓶洗凈后未干燥
          D.振蕩時錐形瓶中液體濺出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗，消耗的V(酸)或V(堿)偏大，對實驗有影響，故A不符合題意；
          B．錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液，消耗的標準液V偏大，對實驗有影響，故B不符合題意；
          C．錐形瓶洗凈后未干燥，對消耗標準溶液體積無影響，故對實驗沒有影響，故C符合題意；
          D．振蕩時錐形瓶中液體濺出，消耗的V(酸)或V(堿)偏小，對實驗有影響，故D不符合題意；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I-，說明維生素C
          A. 易溶于水 B. 受熱易分解 C. 具有還原性 D. 可由人體自身合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.10mol/L的AlCl3溶液中，離子濃度最小的是
          A.Al3+B.H+C.Cl-D.OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是
          A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
          D．兩溶液中負極反應均為：Fe－2e－===Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣． 
          （1）甲同學設計實驗的理論依據是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為；
          （2）乙同學的實驗理論依據是；A處的現象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：
          （1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
          ①固體電解質中O2向 (填“正”或“負”)極移動。
          ②寫出V2O5電極的電極反應式：  。
          （2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
          ①負極區(qū)的電解質為  (用化學式表示)。
          ②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為  。
          ③閉合開關K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為
            mL。
          （3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“+2I+2H++I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發(fā)現電流表指針都發(fā)生偏轉。
          ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是 。
          ②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
          （1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
          （2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
          （3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（）：
          化合物經下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：
          、互為同分異構體，請回答下列問題：
          （1）和 在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇， 的分子式為， 的結構簡式為_________________。
          （2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。
          （3）化合物具有的化學性質（填寫字母代號）是_______________。
          、可發(fā)生催化氧化反應 
          、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應
          、可發(fā)生酯化反應 
          、催化條件下可發(fā)生加聚反應
          （4）核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫，寫出的化學反應方程式：_______________。
          （5）四氫呋喃（）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式____________。
          ①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中屬于合金的是
          A. 黃金 B. 白銀 C. 鋼 D. 水銀
          

			
          

			
          
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