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          【題目】為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制如圖曲線。
          下列說法不正確的是
          A.由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.0—t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝ (mL·min-1)
          C.根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)，推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
          D.由圖像可知，0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 由圖像可知，該反應(yīng)在開始的一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)濃度的減小而逐漸增大，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響，A說法正確；
          B. 0—t1時(shí)間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時(shí)間內(nèi)的平均速率為v＝ (mL·min-1)，B說法正確；
          C. 減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳越多則化學(xué)反應(yīng)速率越大，根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)推測反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；
          D. 由圖像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，說明0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率慢，D說法不正確。
          本題答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
          A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
          B.充電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減輕
          C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大
          D.電池放電時(shí)，負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A
          B
          C
          D
          檢驗(yàn)淀粉是否水解
          由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
          證明發(fā)生了取代反應(yīng)
          驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩爾質(zhì)量為354gmol-1），是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，溫度高于260℃易分解。實(shí)驗(yàn)室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請根據(jù)相關(guān)流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）
          (1)抽濾CuO時(shí)若發(fā)現(xiàn)濾液中有較多渾濁，應(yīng)采取的措施是_________。
          (2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補(bǔ)充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。
          a．轉(zhuǎn)移固液混合物； b．關(guān)活塞A； c．開活塞A； d．確認(rèn)抽干； e．加洗滌劑洗滌
          (3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時(shí)K2CO3固體需分批加入的原因是________。
          (4)下列說法正確的是________。
          A．從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用水浴蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          B．洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時(shí)可分別用熱水和冷水
          C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
          D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好
          (5)產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL。
          已知：
          ①滴定過程中若不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          ②該產(chǎn)品的純度為________________。（用含字母的最簡式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
          A.過濾、萃取、結(jié)晶都是依據(jù)物質(zhì)溶解度差異進(jìn)行的分離提純
          B.可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
          C.取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭含氯元素
          D.檢驗(yàn)海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗(yàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有還原性；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。現(xiàn)選用如下裝置完成草酸分解實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是
               
          A.A與B組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的H2O
          B.AFD組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的CO2
          C.A與E組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的CO
          D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產(chǎn)生的CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p—甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
          (1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是________個(gè)。
          (2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)
          (3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個(gè)五邊形和____個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。
          (4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.凡是放熱反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行
          B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) Δ H＜0，當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的 v(正)減小、v(逆)增大
          C.鈉投入水中，熔化成小球，說明鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          D.中和熱測定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià)B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑
          C.H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26.88 L H2
          

			
          

			
          
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