Question

【題目】I在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。

（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________________ (填化學(xué)式)；當(dāng)FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。

（2）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。

Ⅱ（3）用單線(xiàn)橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2Mg+CO22MgO+C。_______

Answer 1

【答案】 Fe2(SO4)3 0.075mol 6、2、4、1、3、2、4

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)中幾個(gè)概念、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，（1）氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物，根據(jù)題意，FeSO4中Fe2＋被氧化成Fe3＋，因此FeSO4為還原劑，根據(jù)問(wèn)題(2)，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.4×(3－2)/152mol=0.075mol；（2）Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，最小公倍數(shù)為3，因此FeSO4的系數(shù)為3，KNO3的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，得出3FeSO4＋KNO3＋2H2SO4=1/2K2SO4＋3/2Fe2(SO4)3＋NO↑＋2H2O，整理得出：6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O；（3）用單線(xiàn)橋的形式表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，Mg的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，Mg為還原劑，CO2中C的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，CO2為氧化劑，。