【題目】常溫時(shí)，體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 濃度均為0.10mol/L時(shí)，酸的電離度:HX<HY<HZ
B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ
C. 圖中當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時(shí)，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
【答案】D
【解析】A. 相同濃度的這三種酸，酸的pH越大，說(shuō)明酸的電離程度越小，酸的酸性越弱，由滴定曲線圖可知，濃度均為0.10mol/L的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為6、4、2，故酸性大小為
，A正確；B.由 pH均為3.0加水稀釋至pH均為6.5，則酸性越弱的酸加水的量越多，所以加入水的量:HX>HY>HZ，B正確；C. 當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí)，剛好生成NaX、NaY、NaZ，對(duì)應(yīng)的酸，酸性越弱，酸根離子的水解程度越大，水的電離程度越大，因此所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ，C正確；D.當(dāng)pH相等時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，因此用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸，消耗n(NaOH):HX>HY>HZ，D錯(cuò)誤；答案選D.
口算題天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：
己知： ①有機(jī)物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；
②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH
RCH CHCHO ＋ H2O；
④
（1）有機(jī)物 B 的名稱(chēng)為_____。
（2）由 D 生成 E 的反應(yīng)類(lèi)型為___________ ， E 中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____。
（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。
（4）寫(xiě)出 B 與 NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構(gòu)體， X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 1∶1∶1，寫(xiě)出 2 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。
（6）設(shè)計(jì)由 
和丙醛合成
的流程圖：_______________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香葉醇（D）是一種特殊的香料，也是一種重要的有機(jī)合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下：
已知：
Ⅰ.
（R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵，可與其他基團(tuán)相連）
Ⅱ.
（1）A的名稱(chēng)是__________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。
（4）試劑a是__________。
（5）由H得到I的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
（6）由E生成F的化學(xué)方程式是__________。
（7）由I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng)，其中第一步、第三步的化學(xué)方程式分別是
第一步：_______________________________________________
第三步：_______________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的無(wú)色透明離子組是（ ）
A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場(chǎng)的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y依次是陰離子透過(guò)膜和陽(yáng)離子透過(guò)膜
B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小
C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-==4H++O2↑
D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時(shí)，電路中通過(guò)1mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖： 
（1）①寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)pH至3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入略過(guò)量 ， 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為；
③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH范圍為；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝． 
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式： ． ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2﹣離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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