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          某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子。求：
          (1)Z值和A值。
          (2)X元素在周期表中的位置。
          (3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          (1)=20，=40。(2)第四周期，ⅡA族。(3)有氣泡產(chǎn)生。Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑。

          Ag++Cl-AgCl
          1　1?
           (Ag+)="1" mol·L-1×0.02 L
          所以（Cl-）=" 0.02" mol
          （XCl2）=" 0.01" mol
          （XCl2）=" 111" g·mol-1
          （X）= 111－71＝40
          則=40，=20，該元素是Ca
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙是周期表中相鄰兩個(gè)主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則以下有可能是乙的原子序數(shù)的是(    )
          A．x-17B．x-8C．x-6D．x+8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是 …（　　）?
          A．3和9B．6和8?
          C．13和17D．15和17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1,丙中2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1,戊中為2∶1。
          （1）寫出化學(xué)式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。
          （2）丁和戊可以分別與丙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
          ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
          （3）A、C兩元素的單質(zhì)可以與A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式。
          負(fù)極：_________________________________________________________________________；
          正極：________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          元素的原子核電荷數(shù)為37，試推測(cè)：
          （1）寫出該元素原子的電子排布式，排布簡(jiǎn)式。
          （2）該元素處在周期表中的哪一周期，哪一族？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能是(   )
          A．m+5B．m-13C．m+6D．m-3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          天然鈁(Fr)極微量，它的21個(gè)已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重要的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(    )
          A．在已知元素中它具有最大的原子半徑
          B．在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化物Fr2O
          C．氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿
          D．單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						


          （1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
          （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的________族。
          (3)第四周期有A、B、C、D四種元素，其最外層電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D的順序增大，又已知A、B的次外層電子數(shù)為8，C、D的次外層電子數(shù)為18。請(qǐng)將A、B、C、D用元素符號(hào)填寫在上面周期表中的對(duì)應(yīng)位置上。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n+2，試判斷R的最合理價(jià)態(tài)為（　　）
          A．+5B．+7C．+6D．+4
          

			
          

			
          
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