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          不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（  ）kJ/mol
          A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)蓋斯定律可知，①×3＋③－②即得到C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)，所以酒精液體的燃燒熱△H＝(3Q1－Q2＋Q3 )kJ/mol，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是
          A．A→F，ΔH＝－ΔH6
          B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
          C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
          D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
          ② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1
          ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
          則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（   ）
          A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1
          C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
          B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：
          化學鍵
          		H—H
          		Cl—Cl
          		Cl—H
          鍵能/(kJ·mol－1)
          		436
          		243
          		431
          請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(　　)
          A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
          C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
          A．196.64 kJB．196.64 kJ·mol－1C．<196.64 kJD．>196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（    ）
          A．1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1
          B．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1
          C．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1
          D．B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H =" -2165" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是
          A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1
          2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2
          B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1
          S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2
          C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1
          2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2
          D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1
          2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)        △H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是(　　)
          A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
          C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
          

			
          

			
          
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