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          【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4 + 2H2  Si + 4HCl。該反應中，被還原的物質是______(填化學式)，作為還原劑的物質是______(填化學式)；若反應中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】SiCl4 H2 2 
          【解析】
          反應SiCl4 + 2H2  Si + 4HCl中，Si元素化合價降低，被還原, SiCl4為氧化劑；H元素化合價升高，被氧化,H2為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題。
          反應中Si元素化合價降低, SiCl4為氧化劑,被還原；H元素化合價升高，被氧化, H2為還原劑；由方程式可以知道，若反應中生成了1molSi,則消耗H2的物質的量為2mol；
          因此，本題正確答案是：SiCl4；H2；2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：
          PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是
          A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結構與氖相同。
          (1)用電子式表示A與B兩種元素構成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。
          (2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應的化學方程式為____________。
          (3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。
          (4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。
          (5)B元素的單質有__________和__________，二者互稱為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
          （1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。
          （2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍_____________________。
          （3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886年德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
          已知：1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
          (1)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。
          (2)步驟②操作A方法是___________。
          (3)步驟③中的物質在___________(填儀器名稱)中加熱。
          (4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。
          (5)寫出步驟⑤的化學方程式___________。寫出步驟⑦的化學方程式___________。
          (6)請寫出一種證明步驟⑦反應完全的操作方法___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是
          A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應
          C. H2被還原 D. N2失電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實驗室設計下列方案對廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進行處理，以回收金屬并測定含量。
          回答下列問題：
          （1）實驗中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
          （2）“還原”步驟時發(fā)生的離子方程式為____（只需寫出其中任意一個），“氧化”步驟的目的是____。
          （3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質主要是____（填化學式）。
          （4）進行如下實驗測定：
          ①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應，得到的固體質量為9.6 g。
          ②將操作III得到的固體III進行充分灼燒，得到的紅棕色固體質量為40.0 g。
          原溶液中Fe3+的物質的量濃度是多少___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：
          已知25℃時，下列難溶物的溶度積常數(shù)：
          難溶物
          CaF2
          MgF2
          MnCO3
          Mn(OH)2
          Ksp
          4.0×10-11
          6.4×10-9
          2.2×10-11
          1.9×10-13
          回答下列問題：
          (1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學式)。
          (2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應的離子方程式為________________；
          加氨水調節(jié)pH沉鐵鋁時，步驟(Ⅲ)應調節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)
          金屬離子
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mn2+
          Mg2+
          沉淀pH范圍
          7.6～9.6
          2.7~3.7
          3.4~5.2
          8.3~9.3
          9.6～11.1
          (3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應控制反應液中c(F-)>___________mol·L-1；反應MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。
          (4)步驟Ⅴ沉錳時，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。
          ①上圖中，在pH<7.0時，pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時，pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低，其原因是___________________。
          ②上圖中，溫度高于60℃時，溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低，主要原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          (1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
          CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。
          (2)脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3
           
          在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示�；卮穑�0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
          Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。
          (1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為_________________________
          (2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 _____電極(填G或H)
          (3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
          (4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為_____________
          

			
          

			
          
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