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          【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
          A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
          B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
          C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
          D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：掌握書(shū)寫熱化學(xué)方程式的基本注意事項(xiàng)。1mol的辛烷是114g，則可列方程：，可得x="5518" kJ·mol-1，而燃燒是放熱，所以是負(fù)數(shù)。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：
          （1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為____。
          ②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表：
          電離能/KJ/mol
          I1
          I2
          I 3
          I4
          Mn
          717.3
          1509.0
          3248
          4940
          Fe
          762.5
          1561.9
          2957
          5290
          Co
          760.4
          1648
          3232
          4950
          鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。
          ③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為____，中心離子的配位數(shù)為______。
          （2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。
          ①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為_______。
          ②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。
          （3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_______（填編號(hào)），其原因是____________。
          ②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
          A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
          C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. S的摩爾質(zhì)量是32g B. 1mol12C的質(zhì)量是6g
          C. 1molO2 的質(zhì)量是32g/mol D. Fe2+摩爾質(zhì)量是56g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          時(shí)間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n（CH4）/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          …
          0.15
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. T2時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
          B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
          C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑
          C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
          B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
          C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
          A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
          C. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
          D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
          4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
          B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小
          C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
          D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
          

			
          

			
          
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