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          下列說法正確的是
          A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變
          B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12
          C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
          D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A項向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，溶液的溫度升高，KW增大，錯誤；B項常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol·L－1，pH＝12，正確；C項Na2CO3水解的離子方程式應(yīng)該為：CO32－ ＋ H2OHCO3-＋OH－，錯誤；D項在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相當(dāng)，溶液顯中性，但水的電離程度增大，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的使（   ）
          A．NaOH與HCl 反應(yīng)B．CO與O2點燃
          C．Ba（OH）2·8H2O與NH4NO3反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
          點燃
          .
          CO2（g）（放熱Q1kJ）
          途徑Ⅱ：先制水煤氣
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
          再燃燒水煤氣
          2CO（g）+O2（g）
          點燃
          .
          2CO2（g）
          2H2（g）+O2（g）
          點燃
          .
          2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
          試回答下列問題：
          （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
          （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______．
          （4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
          （1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號）：
          a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

          ①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
          ②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為______．
          （3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
          ①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為______．
          ②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
          通電
          .
          5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是（　　）
          A．兩者對應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
          B．兩者的單位均為kJ/mol，但mol-1的含義不同
          C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
          D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
          A．pH=6的某溶液B．加酚酞后顯無色的溶液
          C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）
          A．1．7B．12．3C．12D．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表達(dá)正確的是
          A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
          B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
          C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
          D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．向純水中加入少量CH3COONa固體，促進(jìn)了水的電離
          B．25°C 時，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對水的電離抑制作用相同
          C．25°C時，pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）是10-3mol/L
          D．升高溫度，純水電離出的c（H+）增大，pH減少，顯酸性
          

			
          

			
          
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