【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?/span>pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D.c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中
保持不變（HA、A-代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
【答案】D
【解析】
A．HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，相同濃度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強(qiáng)酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯(cuò)誤；
B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c，則水的電離程度：b＜c，故B錯(cuò)誤；
C．相同體積的a點(diǎn)兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)溫度不變，溶液中
=Kh(HA)不變，故D正確；
答案選D。
黃岡小狀元解決問(wèn)題天天練系列答案
三點(diǎn)一測(cè)快樂(lè)周計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為___。
（2）有機(jī)物D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。
（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件分別是___和___。
（4）反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，X的一種主要用途是___。
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___（反應(yīng)物C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。
（6）寫(xiě)出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___（不考慮立體異構(gòu)，寫(xiě)出一種即可）。
①苯環(huán)上含有三個(gè)不同取代基；②含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含氨基但與苯環(huán)不直接相連。
（7）設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醇制備
的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）若A是原子，則A的元素符號(hào)為__；若A是帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，則X=__。
（2）若X=8，則此陰離子與（1）中帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子形成一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是__，寫(xiě)出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
（3）1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：__(填序號(hào))。
①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+
（4）若A的陽(yáng)離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則中子數(shù)為__(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)Q(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來(lái)的
，c(X)=0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.Y可能是固體或液體
C.化學(xué)計(jì)量數(shù)n＞m
D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu
C.碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多
D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是__。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式：__。
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：__(用含x的代數(shù)式表示)。
（3）Mn的核外電子排布式為：___。
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時(shí)，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（ ）
A.PCl5晶體是分子晶體
B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1
C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1
D.PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的R原子有_______個(gè)。
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