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          【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如下圖所示。請回答下列問題： 
          (1)反應(yīng)需在55～60 ℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________，
          (2)在配制混合酸時(shí)先加_____________后加_____________；
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________； 反應(yīng)類型為：_______；
          (4)反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10% NaOH溶液洗�、菟� 正確的操作順序是________。
          A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
          C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】水浴加熱 濃硝酸 濃H2SO4  取代反應(yīng) B 
          【解析】
          苯與濃硫酸、濃硝酸的混合物在55～60℃的溫度下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，產(chǎn)品精制，應(yīng)先水洗，溶解混有的酸，再加入堿中和，然后水洗、干燥，最后蒸餾。
          （1）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合物在55～60℃的溫度下發(fā)生反應(yīng)，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水溶加熱；
          （2）配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，所以先加濃硝酸后加濃硫酸，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；
          （3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
          （4）產(chǎn)品精制，應(yīng)先水洗，溶解混有的酸，再加入堿中和，然后水洗、干燥，最后蒸餾，正確的順序?yàn)棰冖堍茛邰�，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請回答下列問題：
          已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
          (1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，則最理想的質(zhì)量濃度為__________，理由是______________。
          (2)如圖反映的是“除碲”過程中反應(yīng)溫度對碲脫除率的影響關(guān)系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
          (3)“除碲”反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          (4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有_____________(寫化學(xué)式)。
          (5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉(zhuǎn)化成最高價(jià)含氧酸鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯誤的是( )
          A.b點(diǎn)水解程度最大
          B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響
          C.a→b段水解平衡向右移動
          D.水解是吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。
          ①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1
          K1（300K）=3.37×1024
          C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l
          K2（300K）═1.19×1042
          則反應(yīng)C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。
          ②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。
          上述吸附反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。
          （2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。
          （3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。
          該分離膜為___（填“陽”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。
          （1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
          ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
          ②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
          （3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
          （4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
          A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
          B.該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定
          C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)
          D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是
          A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，下列條件可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          （1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
          （2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
          （3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          （5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          （6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）
          C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
          (1)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_________。
          (2)若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是_____(填序號)。
          ①溶液中Na＋向A極移動
          ②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度
          (3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
          ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“>”“<”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
          ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>____；
          ③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為___。
          

			
          

			
          
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