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        1. 若過程I與過程II溫度相同,則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是

          A. a' < b'、a>b               B.在平衡I向平衡II過渡的過程中,v(逆) < v(正)

          C.a(chǎn)' > a、b'<b             D.平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

           

          D

          解析:平衡II與平衡IV溫度相同,容器體積都為V L,且都含有2molN2O4,平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,選擇D。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答 

          I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題:

          (1)反應(yīng)①是            (填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。

          (2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=      (用K1、K2表示)。

          (3)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

          ①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷:改變的條件可能是    

          ②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

          II.請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題:

          (1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=    。

          (2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項(xiàng)中增大的是       (填字母編號(hào))。

             (3)25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測(cè)得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(溶液濃度為0.1mol/L)的電離度如下表:(電離度:弱電解質(zhì)已電離的分子的物質(zhì)的量占分子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))(已知:H2SO4的第一步電離是完全的)

          ①H2SO4溶液中的HSO

          ②NaHSO4溶液中的HSO

          ③CH3COOH

          ④HCl

          10%

          29%

          1.33%

          100%

                 i25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液c(H+)由大到小的順序是(填序號(hào))             .

                 ii25℃時(shí),將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中,產(chǎn)生氫氣的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是(填序號(hào))             .

          (2)由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

                 i a電極材料為         ,其電極反應(yīng)式為                ;

               電解過程中,b極附近溶液pH=         (增大、減小、不變),

               試用必要的文字說明原因                                 

          ii d電解液是         時(shí),電解片刻后,裝置中可見Fe(OH)2白色沉淀。

          A.稀硫酸               B.NaCl溶液           

          C.NaOH溶液          D.CuCl2溶液

          iii 裝置中液體c的作用是                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          以焦炭為原料的制氨流程示意如下:

           


          I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨(化學(xué)式為[Cu (NH3)2]Ac)溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應(yīng)為:

          CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O       [Cu (NH3)3CO]Ac +H2<0

          (1)為提高CO吸收率,可采取的一項(xiàng)措施是_________________________。

          (2)除去氧氣時(shí),氧氣將 [Cu (NH3)2]Ac氧化為 [Cu (NH3)4]Ac2,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是              

          II、“造氣”過程中。其中,焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng):

          C(s)+2H2O(g)     CO2(g)+2H2(g)    1=+90.2kJ·mol-1

          C(s)+H2O(g)     CO(g)+ H2(g)    2=+131.4kJ·mol-1

          CO(g)+ H2O(g)    CO2(g)+ H2(g)    3

          C(s)+ 2H2(g)     CH4(g)     4

          該體系中,一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如右所示。

          (3)由圖可知,若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來獲得優(yōu)質(zhì)的水

          煤氣,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在________(填“高

          溫”、“低溫”或“常溫”)條件下進(jìn)行

          (4)3=__________________________。

          (5)下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù):

          溫度(℃)

          600

          800

          1000

          平衡常數(shù)

          3.2×100-146

          1.0×10-2070

          1.0×10-20000

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          同步練習(xí)冊(cè)答案