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          【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（ ）
          A. 直線形　sp雜化 B. 三角形　sp2雜化
          C. 三角錐型　sp2雜化 D. 三角錐型　sp3雜化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5－3×1）÷2＝1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關(guān)系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應(yīng)可以表示為（ ）
          A.A+3B  2C
          B.2A+2B  3C
          C.A+B  C
          D.3A+B  2C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于  的說法正確的是( )
          A.所有原子可能都在同一平面上
          B.最多只可能有9個碳原子在同一平面
          C.有7個碳原子可能在同一直線
          D.只可能有5個碳原子在同一直線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44 kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________；
          （2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          裝置
          現(xiàn)象
          金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
          ①裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；
          ②裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；
          ③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；
          ④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：
          方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
          方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)
          ①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。
          ②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。
          ③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。
          A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷 
          D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法
          ④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
          （2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：
          ①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。
          ②正極的電極反應(yīng)式_______。
          ③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
          A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1 
          ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1 
          ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1 
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
          （2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g)  NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1  Ea1 = 3.2 kJmol-1
          反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1  Ea2 = 58 kJmol-1
          已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)  3O2(g)。請回答：
          其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
          ①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
          ②下列說法正確的是________。
          A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
          B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
          C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
          ③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
          （3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
          ①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
          ②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是( )

          A.a、b不可能是同種材料的電極
          B.X為電流計(jì)，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
          C.X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
          D.X為電流計(jì)，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。
          N2+3H22NH3
          現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          

			
          

			
          
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