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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（ ）
          A. ab/44B. ab/22C. 28/bD. 44b/a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          agCO2的物質的量為a/44mol，b個CO2的物質的量為b/NAmol，a/44=b/NA，所以NA=44b/a，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產業(yè)．
          （1）電解飽和食鹽水的化學方程式是
          （2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
          （3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的（填化學式）和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
          （4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會在陽極產生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關系是（ ）
          A. ν（NH3）=ν（O2）
          B. ν（O2）=ν（H2O）
          C. ν（NH3）=ν（H2O）
          D. ν（O2）=ν（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．
          （1）CuSO45H2O制取

          完成下列填空：
          a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象： ． 
          b.根據(jù)反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為 ． 
          c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
          （2）膽礬中CuSO45H2O含量的測定
          已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
          a.實驗方案如下，并將步驟④補全：
          ①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
          ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應）；
          ③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
          ④
          ⑤數(shù)據(jù)處理．
          b.在滴定中，眼睛應注視；滴定終點時，準確讀數(shù)應該是滴定管上所對應的刻度．
          c.就方案中數(shù)據(jù)進行處理，則樣品CuSO45H2O中質量分數(shù)為 ． 步驟③中沉淀未洗滌，導致結果（填偏大、偏小、無影響）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
          B. 阿伏加德常數(shù)個微粒的物質的量是1mol
          C. 1mol12C原子的質量為12g
          D. 硫酸的摩爾質量是98克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關。下列說法中不正確的是（ ）
          A.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2
          B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
          C.酸中毒病人可輸入0.9%的氯化銨溶液
          D.工業(yè)上可利用油脂的堿性水解制取肥皂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
          A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
          B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
          C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
          D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（ ）
          A.③①④②⑤
          B.①③⑤④②
          C.③②①⑤④
          D.⑤②④①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA 
          0
          1
          ①
          …
          2
          …
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          …
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          …
          ⑩
          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號表示）
          （2）②、⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ______（用化學名稱表示），能證明以上結論的化學方程式是 ______________________________________
          （3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____（用離子符號表示），寫出⑥元素的單質與⑤最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____________________。
          （4）元素③、⑧的氫化物中，沸點較低的物質的結構式是_____; 請簡述理由_______________。 
          （5）①、③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。
          A________、B________、C________、D________。
          （6）⑨元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
          

			
          

			
          
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