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        1. 【題目】SO2和NOx都是大氣污染物.
          (1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學方程式是
          (2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
          已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJmol1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
          則反應(yīng)C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=kJmol1
          (3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為(填寫“氧化劑”或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;NO2+G N2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);
          下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是(填寫字母);
          a.NH3b.CO2c.SO2d.CH3CH2OH
          (4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是

          (5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2

          ①b極的電極反應(yīng)式為;
          ②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2 , 使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32生成.該反應(yīng)離子方程式為

          【答案】
          (1)2CO+2NO 2CO2+N2
          (2)﹣574.1
          (3)還原劑;ad
          (4)2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+
          (5)2HSO3+2H++2e=S2O42+2H2O;4S2O42+2NO2+8OH═8SO42+N2+4H2O
          【解析】解:(1)CO和NO2通過催化轉(zhuǎn)化器將其轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體是氮氣和二氧化碳,反應(yīng)為2CO+2NO 2CO2+N2
          所以答案是:2CO+2NO 2CO2+N2;
          (2.)根據(jù)蓋斯定律,一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為幾步完成,其熱效應(yīng)是相同的,已知:
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol1
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
          將②﹣①可得:C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=﹣393.5kJmol1﹣180.6kJmol1=﹣574.1KJ/mol,
          所以答案是:﹣574.1;
          (3.)將NO2變成無害的N2中,氮元素的化合價降低了,二氧化氮做氧化劑,需要加入還原劑,在下列四種物質(zhì):a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH中,能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH3 ,
          所以答案是:還原劑;ad;
          (4.)氨水可以將SO2和NO2同時吸收處理,二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子,NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+ ,
          所以答案是:2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+
          (5.)①依據(jù)圖示可知,陰極上HSO3得電子生成S2O42 , 陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2HSO3+2H++2e=S2O42+2H2O;
          所以答案是:2HSO3+2H++2e=S2O42+2H2O;
          ②陰極排出的溶液為S2O42 , 二氧化氮與其發(fā)生反應(yīng),S2O42中硫元素由+3價,變?yōu)榱蛩岣辛蛟貫?4價,S2O42被氧化是還原劑;二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?價,二氧化氮被還原為氧化劑,依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得,發(fā)生的離子方程式為4S2O42+2NO2+8OH═8SO42+N2+4H2O,
          所以答案是:4S2O42+2NO2+8OH═8SO42+N2+4H2O.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          C.相同濃度的HCl和CH3COOH,兩溶液中c(H+)相同
          D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,則甲溶液與乙溶液的中c(H+)之比為10:1

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          A.0.448L
          B.2.240L
          C.2.016L
          D.無法確定

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          D.擦去表面氧化鋁的鋁條,在酒精燈上灼燒時,熔化的鋁紛紛滴落下來

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          (1)如圖2是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖.則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 , 氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3 , 該化合物中,Ce的化合價為;
          (2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          (3)試劑X;
          (4)已知298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×1029 , Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為以上;
          (5)取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分數(shù)為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標準溶液的體積mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù),其它操作都正確,則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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          【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是

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          在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

          (1)加入10 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________,加入30 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________,加入35 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是____________________。

          (2)生成沉淀質(zhì)量最多時,需NaOH溶液________mL。

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          【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸,HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3×107K25.6×1011氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHCl+HClO,HClOHClO,達平衡后

          (1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)________(填代號)。

          ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH

          (2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________

          Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為:H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH。

          試根據(jù)平衡移動原理,解釋下列有關(guān)問題。

          (1)Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有關(guān)離子方程式為__________________

          (2)Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有關(guān)離子方程式為__________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】豬籠草是一種食蟲植物,為了驗證豬籠草分泌液中有蛋白酶,某學生設(shè)計了兩組實驗,如圖所示。經(jīng)35℃水浴保溫一段時間后,1、2中加入適量雙縮脲試劑,3、4不加任何試劑,下列敘述不正確的是

          A.實驗①、實驗②的自變量均是豬籠草分泌液

          B.實驗①的因變量觀察指標為溶液顏色、實驗②因變量觀察指標為蛋白塊體積

          C.實驗①、實驗②均達到實驗?zāi)康?/span>

          D.大幅升高或降低實驗溫度,可能會影響實驗

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