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          【題目】標準狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(　　)
          ①2∶7　　 ②5∶4　　 ③4∶5　　 ④7∶2
          A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應2H2+O22H2O，設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x-2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2；若氧氣過量，則：y-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是
          A. 電極a 為電池正極
          B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜
          C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小
          D. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1�，F(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，在t ℃ 1.01×105 Pa時，氣體摩爾體積為Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa時此氣體m g�；卮鹣铝袉栴}：
          ①該氣體一個分子的質(zhì)量為________g；
          ②m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為________個；
          ③t ℃、1.01×105Pa時，m g該氣體的體積為______L。
          ④t ℃、1.01×105Pa時，該氣體與氫氣的密度比為__________________
          （2）食鹽水中分離出固體的方法是________，實驗中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分離使用到的一種玻璃儀器名稱是__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
          A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
          B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%
          C. 容器甲中NO已反應完
          D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖示填空
          (1)化合物A中含氧官能團的名稱是___________________________________。
          (2)1mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式是__________________________________。
          (3)寫出A發(fā)生加聚反應化學方程式____________________________。
          (4)B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是_________________________。寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________。
          (5)F的結構簡式是______________。
          (6)寫出E發(fā)生縮聚反應的化學方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
          A. 簡單離子半徑：Z>Y
          B. 反應①為吸熱反應
          C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理
          D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應
          B. 電解過程中，H+由交換膜左側向右側遷移
          C. 陰極的電極反應式為2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O
          D. 電路上轉移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是
          A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
          B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
          C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
          D. d點：c（Cl-）=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A. 標況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
          B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
          C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
          D. 標況下，NA個分子的體積為22.4 L
          

			
          

			
          
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