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          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
          B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
          C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
          D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能屬于同素異形體，A不正確；
          B、16O與18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，因此核外電子排布相同，但中子數(shù)不同， B正確；
          C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是C強(qiáng)于Si，所以穩(wěn)定性是CH4＞SiH4；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。非金屬性是Cl強(qiáng)于S，因此還原性是HCl＜H2S，C不正確；
          D、金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的離子半徑依次增大，氧化性依次減弱，D不正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查原子核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
          B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
          C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過(guò)渡元素
          D．形成化合物種類最多的元素在IVA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中a～k對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		a
          		 
          		b
          		 
          3
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          		g
          		h
          		 
          4
          		J
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		k
          		 
           
          （1）寫(xiě)出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個(gè)未成對(duì)電子。
          （1）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是        ；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
          （1）寫(xiě)出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號(hào)表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
          （1）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
          A．單質(zhì)熔點(diǎn)：
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：
          D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說(shuō)法不正確的是(   )
          A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)
          B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
          C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同
          D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素
          的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是
          A．原子半徑的大小順序：rX> rY> rW> rQ 
          B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 
          C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì) 
          D．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) 
          B．ⅥA族元素的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物常溫時(shí)為無(wú)色液體 
          C．某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，則其最高正價(jià)為+7價(jià) 
          D．金屬元素的原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW 
          B．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 
          C．Y和X、Z和X組成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵的類型相同 
          D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
          A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：�。炯�
          D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是
          A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸 
          B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X 
          C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料 
          D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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