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          【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是
          A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑  B．MgO＋H2Mg＋H2O
          C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2    D．2Ag2O4Ag＋O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A.由于Na金屬性很強(qiáng)，離子不容易獲得電子，因此只能用電解熔融的NaCl的方法制取金屬Na，所以2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑正確；B.Mg的金屬性很強(qiáng)，用一般的還原劑不能把Mg從化合物中還原出來，因此只能用電解熔融的MgCl2的方法獲得，錯(cuò)誤。C.Fe是比較活潑的金屬，可以在加熱條件下用還原劑還原制得，F(xiàn)e2O3＋3CO2Fe＋3CO2 正確；D.Ag是不活潑的金屬，可以用加熱氧化物使之分解的方法制得，因此可以用2Ag2O4Ag＋O2↑制取，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是
          A. 柴油與汽油 B. 汽油與水 C. 溴與水 D. 水與乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
          ①增加C的量  ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
          ③將容器的體積縮小一半  ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．
          A．①④ B．①② C．②③ D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是（ ）
          A. Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑
          B. 晶體硅因熔點(diǎn)高硬度大，常用作芯片
          C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作糧食的保護(hù)氣
          D. AgBr有感光性，常用作膠片和太陽鏡中的感光劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015福建理綜、12】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）
          A．a=6.00 
          B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
          C．b＜318.2 
          D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是
          A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)混合物的濃度
          C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：
          (1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為   (填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由 。
          (2)95℃時(shí)，若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。
          (3)25℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
          (4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因：  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
          ①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4  ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
          A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中
          C. 濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.H2S SO2
          B.H2SO4 SO2
          C.SO2 SO32﹣
          D.SO32﹣ SO2
          

			
          

			
          
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