【題目】下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是 （ ）
A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d 能級(jí) D. f能級(jí)
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________________________________________________。
(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________________________。
(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是________（填標(biāo)號(hào)）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）_____________。
②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)沉淀1的化學(xué)式為______________________________________________。
(2)濾液1與過量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為____________。
(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式：_______________________。
(4)通入過量的CO2，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。
(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)
C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2011年，麻省理工學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種人造樹葉，它將一片半導(dǎo)體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中，當(dāng)光照在人造樹葉上，就會(huì)分解水生成H2和O2，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹葉說法正確的是
A. 該裝置最終將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中
D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表，回答下列問題。
（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是_________（填字母序號(hào)）。
圖中
表示氧原子，
表示氫原子）
（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的__________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g），則該溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。
①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是_______________________。
②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。
（6）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，_________（填“能”或“不能”）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱．
（1）BaCl2 NaCl K2CO3
（2）CaCl2 NaNO3 H2SO4
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