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          【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是
          A. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
          B. 定容時仰視刻度線
          C. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
          D. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯誤；
          B.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；
          C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯誤；
          D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；
          本題答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
          已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
          (l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          (2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。
          (3)濾液l中的陽離子組成見下表：
          組成
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          濃度/(mol·L-1)
          0.85
          2.4×10-3
          1.0×10-2
          2.0×10-3
          “除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
          再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
          (4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。
          (5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。
          (6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是
          A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物
          C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說法中正確的是
          A. 量氣管中的液體應(yīng)為水
          B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率
          C. 反應(yīng)結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積
          D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與稀鹽酸反應(yīng)能放出H2的金屬是
          A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH﹣  2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（　　）
          A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
          B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
          C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
          D.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          A.Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
          B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
          C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
          D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
          化學(xué)式
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Ni(OH)2
          Ksp近似值
          10-17
          10-39
          10-34
          10-15
          現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
          回答下列問題：
          （1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
          （2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
          （3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。___________________________
          （4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
          （5）NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
          B. a=0.3
          C. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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