【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11．2 L
【答案】A
【解析】根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)， A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成物均有兩種，無(wú)法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，鋅化合價(jià)升高，失電子，則鋅作負(fù)極，C錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（ ）
A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無(wú)影響）。操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理？____________
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作____________；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________；
c．定容時(shí)俯視_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。
（1）N原子的價(jià)電子排布式為___，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。
（2）NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，原因是_____。
（3）立方氮化硼晶體(BN)，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。
立方氮化硼是____晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為___，B原子的配位數(shù)為______。
（4）若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為362 pm，則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)Kl，電解一段時(shí)間后，再斷開(kāi)K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是
A.閉合K2，斷開(kāi)Kl，NO3－從左池向右池移動(dòng)
B.斷開(kāi)K2，閉合K1，X為正極
C.閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大
D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼�，指針偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問(wèn)題：
(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。
(4)在汽車(chē)尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。
（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
（2）B的名稱是_____________。
（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_____________，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_____________。
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________。
（5）高分子材料尼龍66中含有
結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式為_____________。
（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
（7）聚乳酸（
）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)：
（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過(guò)程_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象一致的組合是（ ）
X氣體 | Y溶液 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 |
| |
① | CO2 | Na2SiO3溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | |
② | SO2 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①③④D.①②③④
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