【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。
（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ||||
科學家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作 | 發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián) |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？” 的問號表達的含義是_________。
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________（填字母序號）。
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。
②E的原子結(jié)構示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_________。
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構解釋產(chǎn)生差異的原因： _________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現(xiàn)該反應的原電池是( )
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是( )
A. 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康
C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 植物油和動物脂肪要搭配食用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應：
A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
則A、B反應能設計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。
（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為_______________。
（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。
在0～tl、tl～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內(nèi)。
（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是________。
A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉
C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題：
（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。
（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
