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          反應(yīng)A+B→C（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由反應(yīng) A+B→C（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0），
          由A+B→C（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，A和B的能量之和小于C；
          由①A+B→X （△H＜0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量小于A+B；
          由②X→C（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于C；
          所以圖象A符合，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程放出熱量的是(    )
          A．氫氣還原氧化銅B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
          C．鋁放入鹽酸中D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化
          B．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
          D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)生用如圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2X+Y═2Z進(jìn)行能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．其中正確的是（　�。�
          A．僅②B．僅①③C．僅①②D．僅①②③

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．伴隨著能量的變化過(guò)程，就是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程
          B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
          C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
          D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．已知：
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
          與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
          A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．在25℃、105Pa時(shí)，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
          B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱283.0kJ
          C．C（石墨）和CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2014年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

          ①該反應(yīng)在        能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
          ②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________。
          （2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有     
          A．增加原催化劑的表面積B．降低溫度
          C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]D．增大壓強(qiáng)
          （3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

          從圖中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          推測(cè)原因是                                                             
          結(jié)論二：                                                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣 體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(          )
          當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
          降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
          將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
          達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
          

			
          

			
          
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