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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法正確的是：

          A．電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是發(fā)射光譜
          		B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為1090281
          		C．NO2－中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
          		D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          

          解析正確答案：CD
          A、不正確，電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是吸收光譜；
          B．不正確，白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為600
          C．正確，NO2－中心原子N的價電子為5，得到一個電子，共6個，形成三個雜化軌道，采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
          D．正確，原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如鎢的熔點很高，而汞在常溫下為液態(tài)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?徐州模擬）某溫度下，反應2A（g）
          常溫
           B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表（　�。�
          

          


          
物質(zhì)
A（g）
B（g）
C（g）
          

          
物質(zhì)的量/mol
1.2
0.6
0.6
          下列說法正確的是．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在實驗室中做下列實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300cm2，容積為2L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
          2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
          （1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應速率可表示為v（C）=
           
          ；若容器表面向外散熱速率平均為400J?min-1?cm-2，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供
           
          kJ的熱量；
          （2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
           
          ．
          A．10～15min可能是加入了正催化劑
          B．10～15min可能是降低了溫度
          C．20min時可能是縮小了容器體積
          D．20min時可能是增加了B的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素，與實際元素符號無關．
          

          


          
族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
          

          
1
A
 
 
 
 
 
 
          

          
2
B
C
D
E
J
K
L
          

          
3
F
G
H
I
 
 
 
          

          
 
M
 
 
 
 
 
 
          （1）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負性：B＞C＞D＞E＞J
          C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
          （2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關該分子的說法不正確的是
           
          ．
          A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
          B．三個E原子都是sp2雜化
          C．四個A原子不在同一平面內(nèi)
          D．三個E原子在同一條直線上
          （3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
           
          （填“52%”、“68%”或“74%”）．
          （4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
           
          ．
          （5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
           
          ．
          ①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
          （6）BHA4是一種絡合物，中心原子配位數(shù)為
           
          ，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況．
          （1）下列說法正確的是
           
          ．
          A．14N與15N為同種核素
          B．14N的第一電離能小于14C
          C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
          D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
          （2）15N的價層電子排布圖為
           
          15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為
           
          ；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
          已知：陽極區(qū)發(fā)生化學反應：2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
          ①陽極電極反應方程式是
           
          （不考慮后續(xù)反應）；
          ②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為
           
          （填化學式）；該現(xiàn)象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越
           
          ；
          ③若電解時電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO4
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
          （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
           
          （填字母序號）．
          A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
          B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
          C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
          D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
          （2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是
           
          ．
          A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
          C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
          （3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為
           
          ．
          （4）鄰硝基苯酚的熔點
           
          對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
          （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關的四種化合
          物中，鍵角最小的是
           
          ．
          A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
          已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
          請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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