【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
D.a＞b
【答案】A
【解析】
假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，據(jù)此分析解答。
A．假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A正確；
B．平衡向正反應移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故B錯誤；
C．根據(jù)A的判斷，平衡向正反應移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．容器體積擴大一倍，則體系壓強減小，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；
故選A。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高
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【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A_____________，B_____________。
（2）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： ______。
（3）該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。
（4）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：__________。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：
（1）某同學取10 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=__________（保留2位有效數(shù)字）。
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要準備的實驗儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、__________、__________。
（3）配制時，其正確的操作順序是__________。
A 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
B 根據(jù)計算結果，稱量NaClO固體
C 將稱好的NaClO固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
D 將燒杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2 cm處
（4）下列操作使配制溶液濃度偏高的是________，使配制溶液濃度偏低的是_______，對配制溶液濃度無影響的是______（填序號）
①選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；
②定容時仰視容量瓶刻度線；
③定容時俯視容量瓶刻度線；
④燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒；
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【題目】下列說法正確的有幾個 ( )
①重水的化學式為T2O
②CO2的比例模型:
③H2O2的電子式:
④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示為:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O
⑤硅膠有吸水性，是常用的食品干燥劑
⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分數(shù)為95％的酒精殺菌消
⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層
⑧水中的鋼閘門連接電源的負極屬于犧牲陽極的陰極保護法
⑨食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
A.1B.2C.3D.4
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【題目】下列實驗與對應的圖象符合的是（ ）
A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣
B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C.③是對于達到平衡狀態(tài)的
反應，在t1時縮小容器，并在t2時又達到平衡。
D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
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【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是____________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：______________________________。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。
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【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
下列說法不正確的是 （ ）
A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗
D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。
（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
18K金成分 | Au | Ag |
含量（質(zhì)量分數(shù)） | 75．00% | _________ |
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