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          【題目】下列說法正確的是(　 　)
          A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同 
          B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度 
          C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ 
          D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,加熱促進水解,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,因此前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者仍為NaAlO2,A項錯誤;選項B中很顯然所配得的FeCl3溶液中混有雜質(zhì)S,B項錯誤;由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,升高溫度可促進水解而產(chǎn)生沉淀,從而除去Fe3+雜質(zhì),C項正確;選項D中,為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁,D項錯誤。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
          (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：____________________
          (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：__________________
          (3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：____________________
          (4)比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______________________；相同點是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個碳的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有( )種
          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是
          A. KOH B. Na2O
          C. MgCl2 D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是
          A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中
          C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備l，2—二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          乙醇
          1，2—二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度/g·cm-3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點/℃
          －130
          9
          －116
          回答下列問題：
          ⑴在裝置c中應(yīng)加入______（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
          ①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
          ⑵將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的________層。（填“上”或“下”） 
          ⑶判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是_________________________。
          ⑷若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________（填正確選項前的序號）洗滌除去。
          ①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
          ⑸以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（①）反應(yīng)制得（②），②通過（③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
          ①______________（填反應(yīng)類型），其化學(xué)方程式__________________。
          ②______________（填反應(yīng)類型）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽
          A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
          A. 氫氧化銫(CsOH)為強堿
          B. 砹單質(zhì)(At2)為有色固體，HAt不穩(wěn)定
          C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體
          D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請按要求完成下列題目。
          (1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ______________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。
          (2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應(yīng)的分析合理的是______。
          ①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
          ②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
          ③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
          ④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
          (3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案