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          （2009?營口模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
          3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是
          氮?dú)?/div>
          氮?dú)?/div>，其還原產(chǎn)物是
          氮化硅
          氮化硅
          ；
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
          c6(CO)
          c2(N2)
          c6(CO)
          c2(N2)
          ；
          （3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
          6mol?L-1．min?1
          6mol?L-1．min?1
          ．
          （4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

          圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          升高溫度或增大壓強(qiáng)
          升高溫度或增大壓強(qiáng)
          ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
          t3～t4
          t3～t4
          ．
          （5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程）  提示：272=729．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原產(chǎn)物；
          （2）根據(jù)平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算；
          （3）反應(yīng)放熱，△H＜0，根據(jù)升高溫度平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；
          （4）t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，可升高溫度或增大壓強(qiáng)，在反應(yīng)向逆反應(yīng)之前衡混合物中CO的含量最高；
          （5）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算．
          解答：解：（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，有0價(jià)降為-3價(jià)，則氧化劑為氮?dú)猓趸瘎⿲?duì)應(yīng)的生成物為還原產(chǎn)物，應(yīng)為氮化硅，
          故答案為：氮?dú)�；氮化硅�?br />（2）平衡常數(shù)等于氣體生成物的濃度冪之積除以氣體反應(yīng)物的濃度冪之積，則K=
          c6(CO)
          c2(N2)
          ，故答案為：K=
          c6(CO)
          c2(N2)
          ；
          （3）反應(yīng)放熱，△H＜0，升高溫度平衡移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
          則v（N2）=
          1
          3
          ×v（CO）=
          1
          3
          ×18          mol?L-1．min?1=6 mol?L-1．min?1，
          故答案為：＜；減�。�6 mol?L-1．min?1；       
          （4）t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，可升高溫度或增大壓強(qiáng)，在t4時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則t3～t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高，
          故答案為：升高溫度或增大壓強(qiáng)，t3～t4；
          （5）設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，
               3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
          起始：2mol                          0
          轉(zhuǎn)化：x                            3x
          平衡：2-x                          3x
          則平衡時(shí)N2的濃度為（2-x）mol/L，CO的濃度為3x mol/L，則有：
          (3x)6
          (2-x)2
          =729，解之得x=1，
          則N2的轉(zhuǎn)化率是
          1
          2
          ×100%          =50%，
          故答案為：50%．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，本題難度較大，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?營口模擬）下列敘述不正確的是  （　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?營口模擬）NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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