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          【題目】蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性，決定了蛋白質(zhì)分子具有多種重要功能。如淀粉酶、胃蛋白酶在消化中的________功能，胰島素可以對糖類物質(zhì)的代謝具有________功能，免疫球蛋白在人體中的_________功能等。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 催化 調(diào)節(jié) 免疫
          【解析】酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)；胰島素可以對糖類物質(zhì)的代謝具有調(diào)節(jié)功能；免疫球蛋白在人體中的免疫功能等，故答案為：催化；調(diào)節(jié)；免疫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是
          A. 大豆油 B. 味精 C. 紫砂壺 D. 面巾紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
          （1）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32-)：n(HSO3-)
          91：9
          1：1
          1：91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：____________。
          A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
          B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
          C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
          （2） 能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH-水解平衡的事實(shí)是________(填序號)。
          A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
          B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
          C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物的化學(xué)式為NH5，該化合物中各原子最外層都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 1molNH5中含有5NA個N-H鍵
          B. NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵，是離子化合物
          C. NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3
          D. NH5固體投入少量水中可產(chǎn)生兩種氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
          A．Na+、Al3+、Cl-、OH-   B．H+、Na+、CO32-、NO3-
          C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、OH- 、Ca2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.氫是原子半徑最小的元素
          B.氟是非金屬性最強(qiáng)的元素
          C.硅元素適合作半導(dǎo)體材料
          D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為________性維生素和________性維生素兩大類。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
          （1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
          a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
          （2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關(guān)， 當(dāng)溫度低于 570℃時，反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。
          ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
          3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1
          C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。
          鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。
          ② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。
          i. 當(dāng)溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。
          ii. 當(dāng)溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是________。
          （3）① 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：
          復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。
          ② 如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：
          若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍(lán)的原因_________。
          （4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn) = b B．pH = 7
          C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
          

			
          

			
          
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