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          核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是（  ）
          A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)B．K層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)
          C．L層上最多只能容納8個(gè)電子D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
          （1）寫(xiě)出C的元素符號(hào)：C         ；
          （2）指出D在周期表的位置：                        ；
          （3）B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為                ，所含的化學(xué)鍵類型為                     ；
          （4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：               （用化學(xué)式表示）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖表示三種原子的原子結(jié)構(gòu)：
          其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是
          a、①②③互為同位素                  b、①②③互為同素異形體
          c、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子    d、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
          e、①②③具有相同的質(zhì)量              f、①②③是三種不同的原子
          A．a(chǎn) fB．b cC．d eD．e f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯(cuò)誤的是
          A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小
          B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大（Na、K反常）
          C．堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素
          D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的
          A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)
          B．電子層數(shù)和中子數(shù)
          C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
          D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
           
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          3
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          (1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_________和__________；
          (2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；(填寫(xiě)元素符號(hào))
          (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
          的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；
          __________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐳是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 
          A．在化合物中呈+2價(jià)B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)
          C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組順序的排列不正確的是
          A．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
          C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯元素天然存在Cl、Cl兩種同位素，若知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則Cl所占的原子百分比是
          A．25%B．75%C．50%D．80%
          

			
          

			
          
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