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          對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)影響水電離的因素來進(jìn)行判斷，影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；加能水解的鹽促進(jìn)水的電離；A、電子式表示HCl,酸抑制水的電離，錯誤；B、離子符號表示三價鐵離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯誤；C、離子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子，對水的電離無影響，正確；D、結(jié)構(gòu)式表示醋酸根離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②
          B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④
          C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②
          D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
          ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
          ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
          （2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產(chǎn)生。則 原固體中含有物質(zhì)有         和                    。（寫化學(xué)式） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
          K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
          A．水的電離過程是吸熱過程
          B．c(H+)隨著溫度的降低而升高
          C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)
          D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列說法不正確的是（  ）
          A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
          B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
          C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
          D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為
          A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
          B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
          C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同
          D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
          ①pH＝0的鹽酸
          ②0．1 mol·L－1的鹽酸
          ③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
          ④pH＝11的NaOH溶液
          A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
          C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（       ）
          A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
          B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
          C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
          

			
          

			
          
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