【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是
A. 能將化學能轉(zhuǎn)換成電能
B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒，再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒，形成閉合回路
C. 碳棒上發(fā)生還原反應
D. 總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
【答案】B
【解析】
由圖可知為C-Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池，在原電池中，C做正極，表面產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應；Fe做負極，不斷溶解，質(zhì)量減輕，發(fā)生氧化反應；電子從負極沿外電路流向正極。
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)換成電能的一種裝置，故A正確；B.原電池中電子從負極（鐵棒）流出，沿導線流回正極（碳棒），電子不能通過稀硫酸，故B錯誤；C.鐵棒做負極，發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，碳棒上發(fā)生還原反應，故C正確；D. 根據(jù)原電池的構(gòu)成，負極反應：Fe-2e-= Fe2+，正極反應：2H++2e-=H2
，總反應方程式為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，故D正確；答案：B。
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【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答下列問題：
(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快。由該段圖象說明：此反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是___(填字母)。
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
(3)要減緩化學反應速率，除了上述方法外，你認為還可以采取的措施是_________。
Ⅱ、下圖是溫度和壓強對反應X＋Y
2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。
(1)若Z和X為氣體，則Y為____體（填氣或非氣）。
(2)升高溫度，v正____，v逆____（填增大或減�。�
(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為：____________，溫度升高，K____（填增大或減�。�。
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【題目】下面是有關各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯誤的是（ ）
A.家庭液化氣灶將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>
C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。
（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。
（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________
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【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒、稀硫酸
B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片、稀鹽酸
D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 0.5mol
含中子數(shù)為8NA
B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA
C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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【題目】下列有關物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是
A. 鋁單質(zhì)：制導線，用作冶煉錳、鎢的原料
B. 鈉單質(zhì)：制備過氧化鈉、氯化鈉等
C. 碳酸氫鈉：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多
D. 碳酸鈉：制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請完成此實驗設計，其中：V1= ，V2= 。
（2）實驗①、②探究的是 對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。
（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為____________________。
（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的假設是________________________________________________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________________________________現(xiàn)象。
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