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        1. 選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)

          對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

          ①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

          ②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;

          ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為l :1。

          回答下列問題:

          (1)A的化學(xué)名稱為 ;

          (2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

          該反應(yīng)的類型為 ;

          (3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

          (4)F的分子式為 ;

          (5)G的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

          (6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種,其中核磁共振氫

          譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1,的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

           

           

          【解析】 由A的分子式為C7H8,結(jié)合題意,可推斷為A為甲苯();甲苯在鐵做催化劑的條件下,苯環(huán)對位上的氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B();B在光照的條件下,甲基上的氫原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成C();C在氫氧化鈉的條件,甲基上的氯原子下發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合題目信息①,生成D();D在催化劑的條件下醛基被氧化生成E();E在堿性高壓高溫條件下,苯環(huán)上的氯原子被羥基取代生成F(;F經(jīng)酸化后生成G(,即對羥基苯甲酸。

          【考點定位】 有機反應(yīng)類型、有機方程式的書寫、有機推斷與合成

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為

          A. He B. He C. He D. He

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(海南卷解析版) 題型:推斷題

          化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

          回答下列問題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,化學(xué)名稱是

          (2)B的分子式為 ;

          (3)的反應(yīng)方程式為

          (4)的反應(yīng)類型分別是 ,

          (5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,的化學(xué)方程式為

          (6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有 種,寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(海南卷解析版) 題型:選擇題

          化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

          A.CO2屬于大氣污染物

          B.酸雨是pH小于7的雨水

          C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

          D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷解析版) 題型:選擇題

          下列說法正確的是

          A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,6-二甲基-5-乙基庚烷

          B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水,最多可生成3種二肽

          C.化合物是苯的同系物

          D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)解析版) 題型:簡答題

          (14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

          (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:

          (列出計算過程);

          (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備;

          (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為

          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

          與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為 ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)解析版) 題型:選擇題

          下列說法正確的是

          A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

          B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

          C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-

          D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(山東卷解析版) 題型:填空題

          (16分)(2012?山東)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

          (CH32NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)。

          (1)反應(yīng)()中氧化劑是   

          (2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g) (

          當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)()為   (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

          (3)一定溫度下,反應(yīng)()的焓變?yōu)?/span>H.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   .若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)   (填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=    mol/(L?s)﹣1

          (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是  (用離子方程式表示).向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將   (填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為 mol?L﹣1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          1919年,科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下:

          N + He → O + H,下列敘述正確的是 ( 。

          A.O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

          B.氦氣分子為雙原子

          C.一個H2O(水分子)中含10e-,11個中子

          D.CO2(二氧化碳)的電子式:

           

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