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          下列說法正確的是 （   ） 
          A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
          B．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
          C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
          D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A項若強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液濃度較大的導(dǎo)電能力弱，錯誤；B項由于CH3COOH和HCl均為一元酸，中和醋酸和鹽酸消耗的NaOH用量一樣多，錯誤；C項物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液的PO43-的物質(zhì)的量濃度比磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度大，錯誤。
          考點：考查電解質(zhì)溶液原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
          （一）制取氧化銅
          ①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
          回答下列問題：
          （1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
          （2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
          （二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
          用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

          實驗序號
                     		KClO3質(zhì)量
                     		其它物質(zhì)質(zhì)量
                     		待測數(shù)據(jù)
           
          ④
                     		1.2 g
                     		無其他物質(zhì)
                     		 
           
          ⑤
                     		1.2 g
                     		CuO  0.5 g
                     		 
           
          ⑥
                     		1.2 g
                     		MnO2    0.5 g
                     		 
           
          回答下列問題：
          （3）上述實驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________；
          （4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
          （5）若要讀取實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________
          ____________________________________________________；
          ⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
          a．_______________________________，
          b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（  ）      
          A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 
          D．將水加熱，KW增大，pH不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中，合理的是
          A．將水加熱，Kw增大，pH不變
          B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
          C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液 
          B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸） 
          C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜① 
          D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)水的敘述正確的是
          A．水是一種非電解質(zhì) 
          B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低 
          C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程 
          D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是
          A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl (SO4) 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列弱酸的電離常數(shù)：
          H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
          HClO：Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
          A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO
          

			
          

			
          
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