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          【題目】下列化學反應對應的離子方程式,書寫正確的是
          A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應:
          B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應:
          C.銅片插入硝酸汞溶液中:
          D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應是強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應，即，選項A正確；
          B．澄清的石灰水（完全電離）與稀鹽酸反應的實質(zhì)是：，選項B錯誤；
          C．金屬銅可以將汞從溶液中置換出來，硝酸汞化學式為Hg(NO3)2，正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，選項C錯誤；
          D．碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A. 過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
          B. Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
          C. HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
          D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　　）
          A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
          B. 兩圖都是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
          C. 圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
          D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
          下列說法不正確的是
          A. 該反應是化合反應
          B. 催化劑參加了化學反應過程
          C. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成
          D. ①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.
          A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3
          B元素形成的物質(zhì)種類繁多.其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具
          C元素基態(tài)原子p軌道有3個未成對電子
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          E在該周期中未成對電子數(shù)最多
          F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物
          某同學根據(jù)上述信息，推斷
          （1）畫出A基態(tài)原子的核外電子排布圖____________________。
          （2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖， 該同學所畫的電子排布圖違背了____________________________________。
          （3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____________個方向，原子軌道呈____________形。
          （4）寫出C原子的電子排布式 ____________；寫出E原子的電子簡化排布式____________。
          （5）請寫出F元素價電子排布式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，通過以下方法可合成。
          已知：試劑的結(jié)構簡式為
          回答下列問題
          (1)長托寧的分子式為：_________________，其中含氧官能團的名稱為_______________。
          (2)反應④的反應類型為__________________，反應⑤的反應類型為_________________。
          (3)一定條件下可以聚合成高分子化合物，請寫出該過程的化學方程式________________。
          (4)下列有關圖中物質(zhì)的說法中，正確的有_______(選填字母)。
          a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面
          c. 與氯氣進行1:1的加成反應，可以得到兩種產(chǎn)物
          d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應
          (5)通過常溫下的反應，區(qū)別和的試劑是_____________和____________。
          (6)的某此芳香類同分異構體可以水解，且該物質(zhì)水解最多消耗，這樣的同分異構體共有_______種。
          (7)根據(jù)已有的知識并結(jié)合相關信息，寫出以和為原料制備的合成流程圖(無機試劑任選)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
          請回答下列問題：
          （1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為__________；得到濾渣1的主要成分為__________。
          （2）第②步中加H2O2的作用是__________，使用H2O2的優(yōu)點是__________；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。
          （3）第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。
          （4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
          甲：濾渣2酸浸液 Al2(SO4)3·18H2O
          乙：濾渣2酸浸液 濾液Al2(SO4)3·18H2O
          丙：濾渣2濾液 溶液Al2(SO4)3·18H2O
          上述三種方案中，__________方案不可行，原因是__________；
          從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。
          （5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
          ①寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=__________；
          ②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是______。
          a 未干燥錐形瓶
          b 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
          c 未除凈可與EDTA反應的干擾離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是
          A. 元素非金屬性：
          B. Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵
          C. Z、W的簡單離子半徑：
          D. 只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是(　　)
          圖Ⅰ　堿性鋅錳電池
          圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池
          圖Ⅲ　電解精煉銅
          圖Ⅳ　銀鋅紐扣電池
          A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極質(zhì)量不斷增大
          C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變
          D. 圖Ⅳ所示電池中，放電時，負極附近溶液的pH不變
          

			
          

			
          
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