Question

【題目】為探究氯氣的性質，某興趣小姐設計如下實驗：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

（2）點燃A處酒精燈，一段時間后，取出裝置D，將燒紅的鐵絲伸入D中，可以觀察到_________。

（3）有同學提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣，其原因是________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度 鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-

【解析】二氧化錳與濃鹽酸在加熱時反應生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此需要除雜，氯氣有毒，需要防止污染空氣。

(1)裝置B中飽和食鹽水是用來吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度，故答案為：吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度；

(2)點燃A處酒精燈，一段時間后，燒瓶中充滿氯氣，取出裝置D，將燒紅的鐵絲伸入D中，可以觀察到鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故答案為：鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；

(3)氯氣具有氧化性，能夠與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應，SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-，故答案為：SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-。