Question

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                                          。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式                                    。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                          。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是                  （標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                  。

Answer 1

（1）第三周期，IIIA族；（2）
（3）H₂O₂H⁺+HO₂^-；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu+ H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O    （5）56L
（6）3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

試題分析：元素推斷：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，且A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂知A為H，W為O；進而可知D為Na；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，可知為Al；再由五元素質子數(shù)之和為39得知B為C元素；
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒：即H、C、O，三者電子數(shù)分別為1、6、8，加起來為15，只能再加三個氫原子，即18電子微粒應該為CH₄O，也就是甲醇。電子式為。
（3）H₂O₂第一步電離方程式為：H₂O₂H⁺+HO₂^-，依據(jù)強酸制弱酸，可知：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）Cu在酸性環(huán)境中與O₂反應的離子方程式為：Cu+ H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O。
（5）由： 2Na +H₂ =2NaH；   NaH + H₂O =" NaOH" + H₂↑；  2Al+2NaOH+2H₂O =2NaAlO₂+3H₂↑
知：2Al+2NaH+4H₂O =2NaAlO₂+5H₂↑即可生成2.5molH₂，也就是56L。
（6）2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^— + O₂↑     4Fe²⁺ +O₂ +2H₂O=4Fe³⁺+4OH^—
兩式相加：2Na₂O₂+4Fe²⁺ +4H₂O=4Na⁺+8OH^— + 4Fe³⁺
上式右邊OH^—應該全部生成Fe(OH)₃↓：Fe³⁺+3OH^— = Fe(OH)₃↓
2Na₂O₂+4Fe²⁺ +4H₂O=4Na⁺+8/3Fe(OH)₃↓ + 4/3Fe³⁺
兩邊再乘3/2即：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。