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        1. 某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)
          實驗方案 實驗現(xiàn)象
          ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞 A.浮于水面,熔成小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變成紅色
          ②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 B.有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色
          ③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 C.反應不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
          ④鋁條與2mol/L的鹽酸反應 D.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
          ⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 E.劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告
          (1)實驗目的:______
          (2)實驗用品:儀器:①砂紙②______③______④______⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶(100mL)等;
          藥品:鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等.
          (3)實驗內容:(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象和有關離子方程式)
          實驗方案 實驗現(xiàn)象
          (填寫字母)
          有關離子方程式
          ______ Mg+2H2O(熱水)═Mg(OH)2+H2
          ______ ______
          ______ Mg+2H+═Mg2++H2
          ______ ______
          ______ 補全離子方程式
          Al3++3OH-=______
          Al(OH)3+OH-=______
          (4)實驗結論:______.
          (1)根據(jù)題意“某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷,本實驗的實驗目的是:驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律.
          故答案為:驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律;
          (2)②做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應,一般應在燒杯中進行,③做鎂帶與2mol/L的鹽酸反應,一般要在試管中進行,④做鋁條與2mol/L的鹽酸反應,一般要在試管中反應,
          故答案為:②燒杯 ③試管  ④試管;
          (3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞,其現(xiàn)象應是:有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色,即B.②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應,
          反應方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑,其離子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑,其現(xiàn)象應該是:浮于水面,熔成小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變成紅色,即A.③鎂
          帶與2mol/L的鹽酸反應,其現(xiàn)象應是:劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒,即E.值得注意的是鎂比鋁活潑,因此與鹽酸反應,鎂比鋁劇烈.④鋁條與2mol/L的鹽酸反應,其
          化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,即離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑,其現(xiàn)象是:反應不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒,即C.⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化
          鈉溶液至過量,其現(xiàn)象:生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀,繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失,即D.本實驗發(fā)生反應的離子方程式是:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.故答案為:①B; ②A;2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑;③E;④C;2Al+6H+═2Al3++3H2↑;⑤D;Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O; 
          (4)根據(jù)實驗①②,說明與水反應時鈉比鎂劇烈,即鈉的金屬性比鎂強.根據(jù)③④,說明與同濃度的鹽酸反應,鋁比鎂劇烈,即鋁的金屬性比鎂強.⑤說明氫氧化鋁既能與酸反應,又能與堿反應,即氫氧化鋁既有酸性又有堿性,因此鋁既有金屬性又有非金屬性.由以上分析第三周期,金屬元素的金屬性由強到弱的順序是:Na>Mg>Al,即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱.故答案為;同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表:(1)請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C…)中選出與方案(I)(填1、2、3…)對應的實驗現(xiàn)象,填入答案(Ⅲ)中.
          實驗方案(I) 實驗現(xiàn)象(Ⅱ) 答案(III)
          實驗方案I 實驗現(xiàn)象II
          1.用砂紙擦后的鎂帶與沸
          水反應,再向反應液中滴
          加酚酞
          A浮與水面,劇烈反應,放出氣體,
          熔成-個小球,在水面上無定向移
          動,隨之消失,溶液變紅色.
          1
          2.向新制的H2S飽和溶
          液中滴加新制的氯水
          B.產(chǎn)生大量氣體,可在空氣中燃
          燒,溶液變成淺紅色
          2
          3.鈉與滴有酚酞的冷水反應 C.反應不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體
          可以在空氣中燃燒
          3
          4.鎂帶與2mol/L的鹽酸
          反應
          D.劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可以在
          空氣中燃燒
          4
          5鋁條與2mol/L的鹽酸
          反應
          E.生成白色絮狀沉淀,繼而沉淀
          消失
          5
          6.向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 F.生成淡黃色沉淀 6
          (2)通過以上實驗分析了同周期元素的符號
          Na、Mg、Al、S、Cl
          Na、Mg、Al、S、Cl
          ,從實驗結果可以得出的結論是
          同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,非金屬性逐漸增強
          同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,非金屬性逐漸增強

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表:
          實驗方案 實驗現(xiàn)象
          ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞.
          ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
          ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
          ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
          ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應
          A.浮于水面,熔成小球,四處游動,逐漸縮小,溶液變紅色
          B.產(chǎn)生氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色
          C.反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可燃
          D.劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可燃
          E.生成淡黃色沉淀
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告
          (1)實驗目的:
          證明同周期元素金屬性,非金屬性遞變規(guī)律.(或證明第三周期元素金屬性,非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱.)
          證明同周期元素金屬性,非金屬性遞變規(guī)律.(或證明第三周期元素金屬性,非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱.)

          (2)實驗用品:儀器、材料:略    藥品:略
          (3)實驗內容:用序號填寫下表中的實驗方案,并完成相關的離子方程式
          實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關離子方程式
          A
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
          B 不填
          C 不填
          D 不填
          E
          H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
          H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
          (4)實驗結論:
          同周期元素隨原子序數(shù)增大,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強
          同周期元素隨原子序數(shù)增大,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強

          (5)請用原子結構理論解釋上述結論的原因
          同周期元素,隨原子序數(shù)增大,原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強,原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強
          同周期元素,隨原子序數(shù)增大,原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強,原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表:
          實驗方案 實驗現(xiàn)象
          ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
          ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色
          ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 (C)反應不十分強烈,產(chǎn)生無色氣體
          ④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應 (D)劇烈反應,產(chǎn)生無色氣體
          ⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應 (E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失
          ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉淀
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告:
          (1)實驗目的:
          驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
          驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律

          (2)實驗用品:
          儀器:試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
          藥品:鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
          (3)實驗內容:(填寫題給信息表中的序號)
          實驗方案 實驗現(xiàn)象(填寫序號)
          B
          B
          F
          F
          A
          A
          D
          D
          C
          C
          E
          E
          (4)實驗結論:
          金屬性:Na>Mg>Al;非金屬性:Cl>S
          金屬性:Na>Mg>Al;非金屬性:Cl>S

          (5)請你補充簡單易行的實驗方案,證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規(guī)律.
          在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發(fā)生反應生成硅酸沉淀.判斷兩種最高價含氧酸的酸性:磷酸強于硅酸,則磷非金屬性強于硅
          在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發(fā)生反應生成硅酸沉淀.判斷兩種最高價含氧酸的酸性:磷酸強于硅酸,則磷非金屬性強于硅

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)
          實驗方案 實驗現(xiàn)象
          ①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞 A.浮于水面,熔成小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變成紅色
          ②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 B.有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色
          ③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 C.反應不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
          ④鋁條與2mol/L的鹽酸反應 D.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
          ⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 E.劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告
          (1)實驗目的:
          驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律
          驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律

          (2)實驗用品:儀器:①砂紙②
          燒杯
          燒杯
          試管
          試管
          試管
          試管
          ⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶(100mL)等;
          藥品:鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等.
          (3)實驗內容:(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象和有關離子方程式)
          實驗方案 實驗現(xiàn)象
          (填寫字母)
          有關離子方程式
          B
          B
          Mg+2H2O(熱水)═Mg(OH)2+H2
          A
          A
          2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2
          2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2
          E
          E
          Mg+2H+═Mg2++H2
          C
          C
          2Al+6H+═2Al3++3H2
          2Al+6H+═2Al3++3H2
          D
          D
          補全離子方程式
          Al3++3OH-=
          Al(OH)3
          Al(OH)3

          Al(OH)3+OH-=
          AlO2-+2H2O
          AlO2-+2H2O
          (4)實驗結論:
          同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
          同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表.
               實驗方案     實驗現(xiàn)象
          1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應后溶液中滴加酚酞 A浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
          2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 B產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色
          3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 C反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
          4鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應 D劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體
          5鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應 E生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失
          6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量 F生成淡黃色沉淀
          請你幫助該同學整理并完成實驗報告
          (1)實驗目的:
           

          (2)實驗用品:儀器:①
           
           
           
          ④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀
          ⑦玻璃片⑧砂紙等;
          藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol?L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等.
          (3)實驗內容:(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象)
          1
           
          2
           
          3
           
          4
           
          5
           
          6
           
          (用A-F表示)
          寫出③的離子方程式
           

          (4)實驗結論:
           

          (5)有人設計了如圖所示的鈉與水反應實驗裝置,并驗證鈉的物理性質,鈉與水反應產(chǎn)物.
          Ⅰ.當進行適當操作時還需要的儀器有
           

          Ⅱ.如何進行操作?
           

          Ⅲ.實驗現(xiàn)象是
           

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