【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
【答案】D
【解析】
A. Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90~95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C.正丁醛密度為0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，符合題意，D正確。
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如下：
①指出過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作①和②名稱：①___，②___。
②下列物質(zhì)中，能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的是___。
A.碘蒸氣 B.Cl2 C.KI溶液 D.飽和氯化鈉溶液
③有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來(lái)實(shí)現(xiàn)第③步操作，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中的明顯錯(cuò)誤之處為____、____。
④試劑①若用H2O2溶液和稀硫酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請(qǐng)完成
①該酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的原因是___（用化學(xué)方程式解釋），
②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，則沉淀物的組成為___（填寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】減排是各個(gè)國(guó)家都在努力為之的事，
和
的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
（1）若A為，B為
，C為
，電池總反應(yīng)方程式為
，則正極的電極反應(yīng)式為________。
（2）若A為，B為
，C為
，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中
、
、
三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.t時(shí)刻，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若
，則0～tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D.溫度、體積不變，在tmin時(shí)充入
使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說(shuō)法正確的是
A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
D.WY2 分子中
鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.
氦
含有的中子數(shù)為
B.在
與
的混合物中，離子總數(shù)為
C.一定條件下，丁烷催化裂化生成乙烯時(shí)，消耗丁烷的數(shù)目為
D.已知
溶液呈中性，則
的溶液中含
數(shù)目為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___，判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，4.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)
2M(g)+N(s) △H<0。
部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(X)/mol | 4.00 | 2.80 | 2.00 | 2.00 |
（2）前500秒，反應(yīng)速率v(M)=__ ，該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__。
a．Y的逆反應(yīng)速率 b．M的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的密度 d．X的轉(zhuǎn)化率
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列說(shuō)法正確的是____。
A．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
B．重新達(dá)平衡后，M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%
C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25倍
D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，4.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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