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          （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計），過程如下：
          I：制備硫酸銅

          裝置如圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式        、        。
          II：提純硫酸銅
          待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）

          已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表
          離子
          		開始沉淀的pH
          		完全沉淀的pH
          Fe2+
          		6.4
          		8.4
          Fe3+
          		2.4
          		3.1
          Cu2+
          		5.2
          		6.5
          （1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。
          （2）步驟②中可加入        （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至        （填范圍）。
          （3）步驟③不能蒸干的原因是        。
          （4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。
          A．無水乙醇B．蒸餾水
          C．95%乙醇溶液D．飽和硫酸鈉溶液
          （5）操作1的名稱是        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (14分) I．   Fe-2e-=Fe2+（1分）     　  Cu-2e-=Cu2+（1分）
          II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）
          （2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任寫一種）（2分）
           3.1～5.2（只要是這個區(qū)間內(nèi)的都給分）（2分）
          （3）防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水（2分）   （4）C （2分）  （5）重結(jié)晶（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

          試回答：
          （1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

          （2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
          （3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                        。
          （4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
          （5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
          （6）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___      _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨（NH3）是一種無色、極易溶于水的氣體。在實驗室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實驗可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（   ）
          A．用啟普發(fā)生器制取，用排水法收集
          B．用啟普發(fā)生器制取，用向下排空氣法收集
          C．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集
          D．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）下圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

          （裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
          實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          物  質(zhì)
          2,4,6
           
          熔點/℃
          		沸點/℃
          		密度/g·cm－3
          乙  醇
          		－114
          		78
          		0.789
          乙  酸
          		16.6
          		117.9
          		1.05
          乙酸乙酯
          		－83.6
          		77.5
          		0.900
          98%H2SO4
          		10
          		338
          		1.84
           
          回答下列問題：
          （1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（在反應(yīng)物和生成物中標(biāo)出18O的位置）                                              ，濃H2SO4的作用是                           。
          （2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應(yīng)進(jìn)行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入            （填儀器名稱），用力振蕩，靜置，          （填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從_____口（填“上”或“下”）倒出。
          （3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)
          [實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
          [實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為                                                      
          其中濃H2SO4的作用是                和                
          [裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

          請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是         （選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         
          [實驗步驟]
          ①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          [問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查                  
          （2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是                         
          （3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進(jìn)的Cl－、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

          已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          離子
          		開始沉淀時的pH
          		完全沉淀時的pH
          Fe3+
          		1.9
          		3.2
          Zn2+
          		6.4
          		8.0
          （1）沉淀B的主要成分是              。
          （2）第②步操作中需要的玻璃儀器有                  。
          （3）第④步中pH應(yīng)保持在                   范圍內(nèi)。
          （4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液pH＝2的目的是                                       。
          （5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、                和過濾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）實驗室常用強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：


          （1）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_________________________。
          （2）下列裝置組合最合理的是__________ （填序號，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。
          組合
          		制備裝置
          		凈化裝置
          		檢驗裝置/試劑
          		尾氣處理裝置
          A
          		③
          		②
          		⑦/e
          		⑤
          B
          		③、⑥
          		①
          		⑧/g
          		①
          C
          		④
          		①
          		⑤/e
          		②
          D
          		④、⑥
          		⑤
          		⑧/g
          		①
          （3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：____________ 。
          （4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進(jìn)行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
          ①  ___________________________________，②  ___________________________________。
          （5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
          （1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是_______
          ①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④滴定操作⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴加指示劑
          A．①③②④⑤⑥        B．①②③⑤⑥④        C．②③①④⑤⑥        D．④⑤①②③⑥
          （2）下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。
          （3）下圖Ⅱ表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）__________。
          A．a(chǎn) mL B．（25—a） mL  C．大于a mL        D．大于（25—a）mL

          （4）上圖Ⅲ為用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
          （5）滴定過程中，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有____________
          A．酸式滴定管未潤洗        B．錐形瓶內(nèi)有少量水
          C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應(yīng)，進(jìn)行實驗（裝置如下圖所示）。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

          （1）寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式                            反應(yīng)類型為___________。
          （2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學(xué)經(jīng)過討論后認(rèn)為，依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應(yīng)，理由是：                                        ，因此有必要對實驗進(jìn)行改進(jìn)。
          （3）請依據(jù)下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進(jìn)行改進(jìn)：

          I ________________ , II ___________________
          A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶B．裝有CC14的洗氣瓶
          C．裝有KI溶液的洗氣瓶D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
          ①小組同學(xué)對改進(jìn)實驗后的B裝置中產(chǎn)生的淡黃色沉淀，進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中：驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
          ②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質(zhì)量為18.8 g，則苯在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為 ________________，該組同學(xué)認(rèn)為轉(zhuǎn)化率過低，除了可能發(fā)生副反應(yīng)和反應(yīng)可能進(jìn)行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）
          

			
          

			
          
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