蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 |
| B．0．5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 |
| D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 |
D
解析試題分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，
①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則0．5mol液態(tài)酒精完
全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0．5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3。
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
補充習(xí)題江蘇系列答案
學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)下圖所示圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。
（2）反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。
（3）Q2與Q1的關(guān)系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的組合是（ ）
(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
(4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進行
(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱
(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
| A．(1)(2) | B．(3)(5) | C．(2)(6) | D．(2)(4) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
| A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能數(shù)值均減小 |
| C．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小 |
| D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH變大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在下列各說法中，正確的是
| A．ΔH >0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng) |
| B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 |
| C．1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 |
| D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
| A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng) | B．生石灰和水的反應(yīng) |
| C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) | D．木炭在氧氣中燃燒 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
(1)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化
學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過
程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。
| 化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
| 鍵能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列結(jié)論正確的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2則ΔH2＞ΔH1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
| A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
| C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol |
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