【題目】二硫化鎢(WS，WS2中W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2()3)制備二硫化鎢的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是
A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH
2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O
C.生成二硫化鎢的化學方程式為(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，若生成124g WS2，則該反應所轉移的電子數目為2NA
D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替
【答案】B
【解析】
由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2，水浸時，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過量CO2，經過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；
A. 操作Ⅰ為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯誤；
B. FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH
2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O，故B正確；
C. 生成二硫化鎢的化學方程式為(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，(NH4)2WS4中+6價W被還原為+4價的WS2，2價S元素被氧化成0價的S單質，每生成2molWS2轉移了4mol電子，同時參加反應的氧氣為3mol，則反應中共轉移16mol電子，124gWS2的物質的量為：
=0.5mol，轉移電子的物質的量為：16mol×
=4mol，即轉移電子數目為4NA，故C錯誤；
D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以強酸反應，是濾渣溶解，不能用鹽酸代替CO2，故D錯誤；
答案選B。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，
請回答下列有關問題：
①由H＋H→H2，當生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。
②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個反應：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖。以下有關表達正確的選項是
A.通入的CO2氣體在標準狀況下等于22.4L
B.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。
（1）方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為___。
（2）方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極的電極反應式___。
（3）方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案及現象(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。
（1）上述10種元素中，化學性質最不活潑的是___(填元素符號，下同)；與水反應最激烈的金屬元素是___。
（2）元素①最高價氧化物的結構式是___；元素②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式是___；上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是___(填化學式)。
（3）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為___(用元素符號表示)；
（4）請用一個化學方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強弱：___。
（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：___。
（6）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是___。
A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低
B.將打磨過的形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是短周期原子序數依次增大的五種元素。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物給大氣造成各種危害.室溫下0. 01 mol/L的W的最高價氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的單質在常溫下是黃綠色氣體。
（1）寫出Y元素形成的單質的電子式: _______________ .
（2）Z、W、Q三種元素分別對應的簡單離子半徑最小的是___________(填離子符號)。
（3）QZ2是一種橙黃色的易爆氣體，當發(fā)生泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最適宜采用的物質是_______ (填字母代號)。
A. NaOH B. NaCl C. KC1 D. Na2CO3
（4）X、Y、W三種元素可以形成一種有劇毒的鹽，用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體. 寫出該反應的離子方程式:__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，X比Y的原子系數小1，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C.W的單質與氧氣反應不能產生含共價鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及化合物在生產生活中有著重要的作用。請回答下列問題：
(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸，在水溶液中緩慢分解，其分解原理與碳酸分解原理相似，請寫出連二亞硝酸分解的化學方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為____________ (設反應中HNO3被還原成NO)。
(3)足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質的量為____________mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產過程中會產生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產中采用下述工藝流程：
下列敘述錯誤的是
A.重晶石和鋇餐的化學成分相同
B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率
C.Z(aq)中的陰離子是OH-和CO32-
D.高溫煅燒過程中焦炭的作用是為反應提供熱量和作還原劑
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