【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。
（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時間變化如下圖所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積（L） | 0.5 | 0.5 | V |
溫度（℃） | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1molCO2(g)2molCH3OH(g) | 1molDMC(g)1mol H2O (g) | 2molCO2(g)2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應(yīng)達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。
（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中
=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質(zhì)一定相似
B. 在所有的元素中，氟的電負性最大
C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種
D. 次氯酸分子的電子式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學方程式依次為：
①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。
（2）為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學設(shè)計的實驗步驟為： “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請評價該方案的合理性，并說明理由____________。
（3）為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請再設(shè)計另外一種實驗方案（不要求寫具體的實驗操作）_______________。
（4）過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（5）稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，重復(fù)三次實驗，平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室做鈉和水反應(yīng)的實驗時，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
A.鈉浮在水面上四處游動B.鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音
C.向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅D.反應(yīng)中有大量白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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