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        1. 某科研小組以難溶性鉀長石(K2O?Al2O3?6SiO2)為原料,提取A12O3、 K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:

          (1)“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
          ①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式_____________________。
          ②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式____________________________。
          (2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng):AlO2+2H2OAl(OH)3+OH。
          “浸取”時,應(yīng)保持溶液呈______性(填“酸”或“堿”)!敖 睍r不斷攪拌的目的是______________。
          (3)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示)。
          (4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______、_______和水。
          (1)①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ (3分)
          ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑   (3分)
          3   CuCl   FeCl2(3分) 
          ② Cl+ CuCl = [CuCl2](2分)
          ③ 4FeCO3 + O24CO2 + 2Fe2O3(3分)
          ④ CuCl2、 NaCl (4分)
          (2)(共4分)不會產(chǎn)生SO2污染大氣(2分),不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能 [或可得副產(chǎn)品鐵紅和硫,合理答案都行。2分]

          試題分析:(1)①讀圖可知,缺少的生成物為FeCl2、CuCl,硫元素由—2升為0,設(shè)CuFeS2的系數(shù)為1,則2個硫原子升高總數(shù)為4,銅元素由+2降為+1,1個銅原子降低數(shù)為1,由于升降總數(shù)相等,則鐵元素由+3降為+2,需要3個鐵原子降低總數(shù)3,則CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S;②依題意,難溶的CuCl與可溶的NaCl在水中發(fā)生反應(yīng),其原理為Cl+ CuCl = [CuCl2];③依題意,該反應(yīng)的反應(yīng)物是FeCO3和O2,生成物是Fe2O3和CO2,鐵元素由+2升為+3價,氧元素由0降為—2價,根據(jù)最小公倍數(shù)法配平可得:4FeCO3 + O24CO2 + 2Fe2O3;依題意,Na[CuCl2]在水中發(fā)生反應(yīng)V,銅元素由+1部分升高為+2,部分降低為0,則溶液A中含有Cl、Cu2+和Na+,所以推斷A的溶質(zhì)主要是CuCl2和NaCl;(2)傳統(tǒng)方法需要高溫煅燒,不僅消耗大量的能量,而且還產(chǎn)生大量的SO2等有毒氣體,污染空氣,新方法的優(yōu)點是不會產(chǎn)生SO2污染大氣,不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能,可得副產(chǎn)品鐵紅和硫。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑(過量)及操作方法均正確的是
           
          物質(zhì)
          選用試劑(過量)
          操作方法
          A
          Cu(CuO)
          氧氣
          通入氧氣并加熱
          B
          CO2(HCl)
          飽和碳酸氫納溶液
          通過盛有飽和碳酸氫納溶液的洗氣瓶
          C
          CO(H2)
          氧化銅
          通過灼熱的氧化銅
          D
          KCl溶液(K2CO3
          氯化鈣溶液
          加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向某無色溶液中分別進行下列操作,所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是
          A.加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Al3+
          B.加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中存在Cl-
          C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中存在SO42-
          D.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明原溶液中存在NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開
          始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供
          氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再
          用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

          回答下列問題:
          整個流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有     個,請寫出其中任意一個的離子方程式:                                ;
          (2)反應(yīng)②生成CaO2·8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   
          反應(yīng)時用冰水冷卻的主要原因是                                        ;
          (3)將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖曲線所示,則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:

          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          5.4
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          8.0
           
          (1)在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是      。
          (2)在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,目的是將Fe2+氧化為     ,便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為              。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻,取少量上層清液,滴加            溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+沉淀完全。
          (3)加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)

          ①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
          ②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
          ③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
          回答下列問題:
          (1)該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
          (2)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學(xué)式為__________。
          (3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
          (4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
          (5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號)
          a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
          所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
          (6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號)。
          ①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如下圖所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。

          下列有關(guān)說法正確的是.(    )。
          A.第①步中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極,鐵為陽極,采用陽離子交換膜的電解裝置
          C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
          D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          地球上99%的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴含量約為66mg·L—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

          (1)寫出海水淡化的一種方法:                 。
          (2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用到溴的性質(zhì)是                。
          (3)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,其目的是     
                                            。
          (4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      
          (5)實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是
          a.乙酸    b.四氯化碳    c.裂化汽油    d.苯
          (6)假設(shè)提取過程中溴沒有損失,計算1m3海水按上述流程進行實驗時,步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空:
          (1)工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42、Br等雜質(zhì)離子,可按如下步驟進行精制,完成各步內(nèi)容。
          ①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;
          ⑤___________________(除Br);⑥蒸干灼燒。
          步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
          證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
          (2)有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體,充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結(jié)果無任何固體殘留,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
          寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式:___________________________________________。
          分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
          (3) 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng),位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過。
          (4)科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并,條件均省略)。請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
          第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
          第⑤步:____________________________________________
          總反應(yīng):4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
          與電解法相比,該方法的優(yōu)勢可能是______________。

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          同步練習(xí)冊答案