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        1. 下列敘述正確的是( 。。

          A.在常溫下,無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液中,c(H)·c(OH)=1×10-14
          B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
          C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
          D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          稀氨水中存在下述平衡:改變下列條件,能使電離程度增大的是

          A.加濃氨水 B.升高溫度 C.加NH4Cl溶液 D.加NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(   )

          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中不變
          C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
          D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說法正確的是(  )

          A.常溫下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷增大,但無限接近7 
          B.25 ℃時,溶液中水電離出的c(H)和水電離出的c(OH)的乘積一定等于10-14 
          C.pH=6的純水中,c(OH)=10-8 mol·L-1 
          D.稀釋0.01 mol·L-1的醋酸溶液時,溶液中所有的離子濃度均減小 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(  )

          A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
          B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
          C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA+H
          D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(   )

           
           

           

           

           

           
          pH
           
          11
           
          11
           
          3
           
          3
           
          溶液
           
          氨水
           
          氫氧化鈉溶液
           
          醋酸
           
          鹽酸
           
           
          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
          B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
          C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
          D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
          A.1 L 0.1 mol·L-1(NH42Fe(SO42·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c(SO42-
          B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS)+c(H2S)+c(S2
          C.0.1 mol·L-1 pH為4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2
          D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
          ①常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子的濃度一定降低
          ②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸,c(H)之比為2∶1
          ③25 ℃時,AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na)=2c(SO42)
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw,則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
          其歸納正確的是(  )

          A.全部 B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在18 ℃時,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,則下列說法中正確的是 (   )

          A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性弱于碳酸
          B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性弱于亞硫酸
          C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
          D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

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          同步練習(xí)冊答案