【題目】下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是( )
A. 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)
B. 合成新材料
C. 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程
D. 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（ ）
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO 
+HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO 
+2HClO
D.Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下，含1molFe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA個
B.電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3含有9.03 x1023個SO3分子
D.在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，某中B為白色難溶固體，E則易溶于水。
(1)寫出化學(xué)式：A________、B__________、C__________、D________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C____________________________。
B→D____________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→D____________________________。
C→D____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．
請回答：
（1）E的化學(xué)式為；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（3）實(shí)驗室制取并收集B的操作中，用法收集B，驗證B已收集滿的方法是（限答一種）．
（4）實(shí)驗室制備丁的方程式為 ， 工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香豆素是用地廣泛的香料，合成香豆素的路線如圖（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）： 
（1）Ⅰ的分子式為；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 ， 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是；
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）；
（5）一定條件下， 
與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗操作中，所用儀器合理的是
A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是
A. 將40 g NaOH溶解在1 L水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
D. 將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN﹣氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3﹣較CN﹣難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3﹣越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如下對比實(shí)驗：
（1）請完成以下實(shí)驗設(shè)計表（表中不要留空格）
實(shí)驗 | 實(shí)驗?zāi)康?/span> | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實(shí)驗操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | 7 | 60 | 10 |
（2）實(shí)驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN﹣表示）隨時間變化關(guān)系如圖所示．
實(shí)驗①中20～60min時間段反應(yīng)速率：υ（CN﹣）= molL﹣1min﹣1 ．
（3）實(shí)驗①和實(shí)驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是 （填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN﹣最終被雙氧水氧化為HCO3﹣ ， 同時放出NH3 ， 試寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計實(shí)驗并驗證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）
實(shí)驗步驟（不要寫出具體操作過程） | 預(yù)期實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
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