Question

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

13.6

 ml；
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

15

 mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

偏低

（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的

燒杯

里，并不斷攪拌，目的是

防止?jié)饬蛩犸w濺

．
（4）將

冷卻后

  的上述溶液沿

玻璃棒

注入

500mL容量瓶

 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要

轉(zhuǎn)移到容量瓶

中，并搖勻．

Answer 1

分析：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

M

；根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（�。￢（稀）=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，為減少誤差選擇略大于所需濃硫酸體積且規(guī)格相近的量筒；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析；
（4）根據(jù)溶液配制的步驟分析；

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6； 
（2）所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒，故答案為：15；
（3）濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止?jié)饬蛩犸w濺；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：燒杯、防止?jié)饬蛩犸w濺；
（4）根據(jù)溶液的配置步驟可知，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻．故答案為：冷卻后、玻璃棒、500mL容量瓶、轉(zhuǎn)移到容量瓶．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、儀器的選擇等，難度不大．