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          【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。
           MnO2 + 4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
          此反應(yīng)中，還原劑是 _______，氧化劑是 ________；_____元素被氧化，__元素被還原。由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 HCl MnO2 氯 錳 反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） CuO+H2Cu+H2O 
          【解析】
          反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），
          故答案為： ， HCl ，MnO2 ，氯 ，錳，反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），CuO+H2Cu+H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
          A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進(jìn)行配制，請回答下列問題:
          （1） 實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；
          （2）計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；
          （3） 配制過程：
          ①用量筒量取所需的濃硫酸
          ②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫
          ③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
          ④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
          ⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時，然后定容
          ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
          ⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
          上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;
          若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置:___________。
          （4） 在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.
          ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；
          ②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是(  )
          A． v(NH3)＝v(O2)  B． v(O2)＝v(H2O)
          C． v(NH3)＝v(H2O)  D． v(O2)＝v(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)分類知識，回答下列問題。有下列10種物質(zhì)
          ①CH3CH2CH3�、贑H2==CH2�、�④  ⑤CH3CH2CH2OH�、轈H3CHO ⑦CuSO4·5H2O�、郌e�、酑H3COOH ⑩CH3COONa
          (1)屬于無機(jī)化合物的是 _______。
          (2)屬于烴的是_______。
          (3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是______。
          (4)屬于有機(jī)化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于膠體的是（ ）
          A.食鹽B.豆?jié){C.酒精D.BaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）
          A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法只能是使用催化劑
          B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)
          C. 在1000℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          D. 一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
          B. 熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
          C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙
          D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】在T℃時，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
          （1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，C 的轉(zhuǎn)化率為20%。
          ①0～5min 內(nèi)，用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________。
          ②有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是_________。
          a．容器中壓強(qiáng)不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率
          c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動
          （2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：
          共價鍵
          石墨中的碳碳鍵
          H-H
          CO
          H-O
          能量/kJ
          475.7
          436
          1072
          463
          Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5NA。
          某同學(xué)構(gòu)想：通過下圖所示裝置實(shí)現(xiàn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。
          ①按該考生的構(gòu)想，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。
          ②請用計算判斷該構(gòu)想的合理性：______________________。
          

			
          

			
          
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